「酸素」を編集中 (節単位)

=== その他の特徴 ===
[[熱力学]]的に反応性が高く不安定な分子ではあるが、地球上では初期には[[光合成]]を行う[[嫌気性生物|嫌気性菌]]により、のちの時代には[[植物]]の光合成によって年間約10{{sup|11}}トン<ref name="sakurai65" />供給され続けているため多量に存在する。[[酸素呼吸]]を行う生物によって消費される。実際、生命が発生する以前の原始大気では酸素分子はほとんど存在せず、二酸化炭素などほかの原子と結合した状態であった。現在の大気中の酸素分子はそのほぼすべてが光合成由来だと考えられている<ref name="Chikyu">{{Cite book|和書|author=A・オレイニコフ|year=1978|edition=第一刷|title=地球時計|chapter=I. 地球進化を探る 3.地球大気の形成|pages=21-35|publisher=[[講談社]] |isbn=}}</ref>{{#tag:ref|原初の地球大気にも、水蒸気が光分解されて発生するメカニズムが指摘されており、ごく微量ながら酸素ガスが存在した可能性はあるが、ほとんどはすぐ酸化反応で消費されるか、オゾンへ変化したものと思われ、いずれにしろ考慮に足る量ではなかった<ref>オレイニコフ (1978)、31頁。</ref>。|group="注"}}。逆に、ほかの天体の大気中に遊離酸素の存在が確認されれば、生命の存在する間接的証拠となると考えられており、[[太陽系外惑星]]の大気組成の[[太陽系外惑星の発見方法|トランジット分光法]]による観測が行われている。

酸素は、[[呼吸]]をする生物によっては必須であるが、同時に有害でもある<ref name="mito19-21">[[#瀬名ら|瀬名、太田 (2000)]]、19-21頁。</ref>。呼吸の過程や光反応などで生じる[[活性酸素]]は、[[デオキシリボ核酸|DNA]]などの生体構成分子を[[酸化]]して変性させる<ref name="mito31-35">[[#瀬名ら|瀬名、太田 (2000)]]、31-35頁。</ref>。純酸素の長時間吸引は生体にとって有害である。[[未熟児網膜症]]の原因になったり、{{Val|60|u=%}}以上の高濃度酸素を12時間以上吸引すると、[[肺]]の充血などがみられ、最悪の場合、失明や死亡する危険性がある。

25&nbsp;&deg;Cで[[標準気圧]]下では、淡水は{{Val|1|ul=L}}中に酸素を{{Val|6.04|ul=mL}}含んでいるが、[[海水]]では{{Val|1|u=L}}あたり{{Val|4.95|u=mL}}しか含んでいない<ref>{{cite book|title = The Physiology of Fishes |first=David Hudson |last=Evans |coauthors=Claiborne, James B.|pages=88|year=2006|publisher=CRC Press|isbn=0-8493-2022-4}}</ref>。{{Val|5|u=degC}}での溶解度は、淡水では{{Val|9.0|u=mL|up=L}}、海水では{{Val|7.2|u=mL|up=L}}まで増加している。

液体酸素は液体空気を分留して得られ、強い酸化剤である<ref name="kagaku" />。液体空気を放置すると、沸点の低い窒素が先に蒸発するため、酸素分子が濃縮される<ref name="kagaku" />。{{Val|1|u=L}}の液化酸素が気化すると約{{Val|800|u=L}}の酸素ガスになる。

酸素は[[紫外線]]や[[無声放電]]などによって[[オゾン]] {{Chem2|O3}}へと変換される。また、酸素分子のイオンとして[[スーパーオキシドアニオン]] {{Chem2|O2-}}と[[ジオキシゲニル]] {{Chem2|O2+}}が知られている。